喝氢注富氢水的理由是什么？

阿森2024.05.21回答喝富氢水其实没有效果。氢气（Hydrogen）是氢元素形成的一种单质，化学式H2，分子量为2。常温常压下氢气是一种无色无味极易燃烧且难溶于水的气体。氢气的密度为0.089g/L（101.325kpa,0°C），只有空气的1/14，是世界上已知的密度最小的气体。所以氢气可作为飞艇、氢气球的填充气体（由于氢气具有可燃性，安全性不高，飞艇或气球现多用氦气填充）。氢气与电负性大的非金属或氧化物反应显示还原性，与活泼金属反应显示氧化性。氢气(H2)最早于16世纪初被人工制备，当时使用的方法是将金属置于强酸中。1766–1781年，亨利·卡文迪许（HenryCavendish，1731-1810）发现氢气，氢气在纯氧中燃烧生成水，拉瓦锡（Antoine-LaurentdeLavoisier，1743-1794）根据这一性质将该这种单质命名为“hydrogenium”（“生成水的物质”之意，“hydro”是“水”，“gen”是“生成”，”ium"是元素通用后缀）。19世纪50年代英国医生合信（B.Hobson）编写《博物新编》（1855年）时，把“hydrogen”翻译为“轻气”，意为最轻气体。氢气是一种双原子气体分子，由两个氢原子通过共用一对电子构成。氢气是自然界中最小的分子。氢原子具有独特的电子构型1s1，所以它既可能获得一个电子成为氢离子（具有氦构型1s2），也可能失去一个电子变成质子，即氢离子。氢气是无色并且密度比空气小的气体（在各种气体中，氢气的密度最小。标准状况下，1立方米氢气的质量是0.0899千克，相同体积比空气轻得多）。因为氢气难溶于水，所以可以用排水集气法收集氢气。另外，在一个标准大气压下，温度-252.87℃时，氢气可转变成无色的液体；-259.1℃时，变成雪状固体。常温下，氢气的性质很稳定，不容易跟其它物质发生化学反应。但当条件改变时（如点燃、加热、使用催化剂等），情况就不同了。如氢气被钯或铂等金属吸附后具有较强的活性（特别是被钯吸附）。金属钯对氢气的吸附作用最强。氢气与电负性大的元素反应显示还原性，与活泼金属单质常显示氧化性。氢气在催化剂的存在下能与大部分有机物进行加成反应。在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，纯净的氢气在空气或纯氧里安静地燃烧，产生淡蓝色的火焰（氢气在玻璃导管口燃烧时，火焰常略带黄色）。用冷而干燥的烧杯罩在火焰的上方时，烧杯壁上有液滴生成，接触烧杯的手能感到发烫。氢气可将卤素还原为负价的离子。如，纯净的氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰，生成氯化氢气体。氢气与氟气混合，即使在阴暗的条件下，也会立刻爆炸，生成氟化氢气体。氢气具有还原性，能将金属氧化物还原为金属单质。加热时，氢气能还原氧化铜，变成红色的金属铜。氮气与在催化剂存在下与氢气高温高压生成氨气，工业常常采用这种方法制备氨气。氢气和烯烃反应，在反应过程中要打开烯烃的一个π键及一个氢氢单键，生成两个碳氢单键。反应是放热的，但即使是一个放热反应，在无催化剂时，反应也很难进行，这说明反应的活化能很高。在催化作用下烯烃与氢可顺利加成。如丙烯与氢气在催化剂的存在下生成丙烷。一般炔烃在用铂、钯等催化氢化时，通常得到烷烃。如乙炔在铂的存在下与氢气反应乙烷。苯在镍的存在下与氢气加热，碳碳键的特殊键能断裂，变成单键，苯和氢气发生加成反应，生成环己烷。羰基化合物能被氢气还原。如，醛或酮经催化氢化可分别还原为伯醇或仲醇。酰氯在部分失活的钯催化剂（Pd/BaSO4）作用下与氢气进行还原得到醛。如，乙酰氯与氢气在催化下生成乙醛与氯化氢。氢气在催化剂存在下能将酰胺还原成胺，如乙酰胺在催化下与氢气反应生成乙胺。硝基可以被氢气还原为氨基，如硝基苯在钯碳催化剂下能被氢气还原为氨基苯。氢气对活泼的金属常显示氧化性，因为氢气是由氢原子共价形成的双原子分子，而每个氢原子可以分别获得一个电子形成负氢离子。如氢气与金属锂在加热条件下生成氢化锂。